Sal acida

Sales ácidas es una clase de sales formado cuando un dibasic o tribásico ácido ha sido neutralizado a un cierto grado. Porque el ácido se neutraliza solamente parcialmente, uno o más reemplazable protones permanezca. Esto conducirá típicamente a un fórmula con unos o más iones del metal, unos o más protones, y un anión, por ejemplo bicarbonato de sodio (NaHCO3), hidrosulfuro del sodio (NaHS), bisulfato del sodio (NaHSO4), fosfato monosódico (NaH2PO4), y fosfato disodium (Na2HPO4).

Por ejemplo, en la preparación sulfato de sodio (Na2TAN4) cierta cantidad de hidróxido del sodio (NaOH) es necesario neutralizar ácido sulfúrico (H2TAN4) para producir esta sal. Al prepararse bisulfato del sodio (NaHSO4), la mitad de la cantidad requerida de hidróxido del sodio para la neutralización se utiliza.

Tales compuestos pueden actuar como un ácido o una a base: la adición de un ácido restaurará los protones, y la adición de una base consumirá los protones. El real pH de una solución del ácido una sal dependerá de las constantes de equilibrio implicadas, y si el anión es un donante del protón o un aceptador mejor del protón. Una comparación entre Kb y Ka indicará esto: si Kb > Ka, la solución será básica, mientras que si Kb < Ka, la solución será ácida.