Nomeclatura de sales

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :

BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
EJEMPLO;

Na OH + H

Cl → Na Cl + H2O
Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.

También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas.

Aniones

Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, es decir, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente)

se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en ito si actúa con la valencia menor o en ato si actúa con la valencia mayor.
Ejemplo:
Compuesto Nombre
SO42- ion sulfato

Iones

Un ion o ión (del griego ión (ἰών), participio presente de ienai "ir", de ahí "el que va") es una partícula cargada constituida por un átomo o conjunto de átomos neutros que ganaron o perdieron electrones, fenómeno que se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

'Anión' y 'catión' significan:

Anión: "el que va hacia arriba". Tiene carga eléctrica negativa.
Catión: "el que va hacia abajo". Tiene carga eléctrica positiva.
'Ánodo' y 'cátodo' utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que significa camino o vía.

Ánodo: "camino ascendente".
Cátodo: "camino descendente".
Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poliatómico.

Nitrato de potacio

El compuesto químico nitrato de potasio salitre o nitrato potásico es un nitrato cuya fórmula es KNO3. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio en los desiertos Chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza.

Una de las aplicaciones más útiles del nitrato de potasio es la producción de ácido nítrico, añadiendo ácido sulfúrico concentrado a una solución acuosa de nitrato de potasio, resultando ácido nítrico y sulfato de potasio, que son separados mediante destilación fraccionada.

También se usa como fertilizante, en propelentes de cohetes y en varios artefactos pirotécnicos como bombas de humo, en las cuales una mezcla con azúcar produce una nube de humo de un volumen 600 veces superior al suyo.

En conservación de alimentos, el nitrato de potasio es un ingrediente poco común de la carne salada. Como conservante es conocido como E252. (Ver aditivos alimentarios).

También es un componente principal en compuestos usados para descomponer con más rapidez restos orgánicos, como los tocones de los árboles, porque acelera el proceso de descomposición.

La creencia popular dice que el nitrato de potasio es un afrodisíaco, pero en realidad no tiene esa clase de efectos en los humanos.

Finalmente, el nitrato de potasio es el agente oxidante(aporte de oxígeno), componente indispensable de la pólvora. Aunque el nitrato de potasio se usa para producir pólvora, por sí mismo no es combustible ni inflamable.

Es bastante utilizado también para el tratamiento de la hipersensibilidad que afecta a la pulpa dentaria.

Sal doble

Sales dobles sea sales contener más de uno catión o anión. Forman cuando más de una sal se disuelve en un líquido y cuando junto ellos cristalícese en un patrón regular. Una sal doble bien conocida es alumbre contener dos cationes (sodio y aluminio) y a sulfato anión. Otros ejemplos son tartrato de sodio de potasio y bromlite.

Sal acida

Sales ácidas es una clase de sales formado cuando un dibasic o tribásico ácido ha sido neutralizado a un cierto grado. Porque el ácido se neutraliza solamente parcialmente, uno o más reemplazable protones permanezca. Esto conducirá típicamente a un fórmula con unos o más iones del metal, unos o más protones, y un anión, por ejemplo bicarbonato de sodio (NaHCO3), hidrosulfuro del sodio (NaHS), bisulfato del sodio (NaHSO4), fosfato monosódico (NaH2PO4), y fosfato disodium (Na2HPO4).

Por ejemplo, en la preparación sulfato de sodio (Na2TAN4) cierta cantidad de hidróxido del sodio (NaOH) es necesario neutralizar ácido sulfúrico (H2TAN4) para producir esta sal. Al prepararse bisulfato del sodio (NaHSO4), la mitad de la cantidad requerida de hidróxido del sodio para la neutralización se utiliza.

Tales compuestos pueden actuar como un ácido o una a base: la adición de un ácido restaurará los protones, y la adición de una base consumirá los protones. El real pH de una solución del ácido una sal dependerá de las constantes de equilibrio implicadas, y si el anión es un donante del protón o un aceptador mejor del protón. Una comparación entre Kb y Ka indicará esto: si Kb > Ka, la solución será básica, mientras que si Kb < Ka, la solución será ácida.

Sal Oxacida

Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.

Características de las oxisales
+Las sales son compuestos que forman cristales.
+La mayoría de las sales son solubles en agua.
+La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua.
+Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
+Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad

Las oxisales resultan de sustituir, total o parcialmente, los hidrógenos de un ácido oxiácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato.

La forma más simple de formar una oxisal es generando el anión a partir del oxiácido correspondiente, de la siguiente forma:

El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.

Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.

Para nombrar las oxisales con la nomenclatura IUPAC primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último se escribe el número de oxidación de el metal, por ejemplo:

Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio II

Sal neutra

Las sales neutras se forman de la unión de cationes metálicos y aniones poliatómicos. La nomenclatura funcional las considera resultado del desplazamiento de todos los Hidrógenos (H) de un Oxácido por átomos metálicos. La Nomenclatura Sistemática expersa el nombre del anión que la origina, seguido del metal; la anotación Stock escribe el estado de oxidación en romano, cuando sea necesario, del metal y la nomenclatura funcional utiliza los sufijos -ico y -oso; los prefijos hipo- y per-, para los metales de cargas variables. También se pueden nombrar utilizando la nomenclatura sistemática larga que hace uso de los prefijos numerales y números romanos.

H 2 SO 4+ 2 K(OH) ___________________________K 2 SO 4 + 2 H 2O

Sal hidracida

La sal hidrácida o sal haloidea resulta de la combinación de un hidrácido (hidruro no metálico acuoso) y un hidróxido.

Fórmula Nombre sistemático Nombre con el Sistema Stock
HClac + CuOH ---> CuCl + H2O Cloruro cuproso Cloruro de cobre (I)
2(HBr)+HgO ---> Hg2(Br)2 + H2O Bromuro mercúrico Bromuro de mercurio (II)

A. Oxácidos

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.

Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2

Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

A. Hidracido

Los ácidos se clasifican de la siguiente manera:

Los hidrácidos provienen de la reacción de un halógeno con el hidrógeno. Son compuestos binarios cuya fórmula contiene sólo dos elementos: hidrógeno y un no metal. Para nombrarlos, se usa la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con la terminación hídrico. Por ejemplo:

• HCl Ácido clorhídrico

Los oxiácidos provienen de la reacción de un anhídrido con el agua. Son compuestos terciarios que incluyen, además del hidrógeno y el no metal, al oxígeno en su composición. Para nombrarlos se escribe primero la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con los prefijos o sufijos hipo-oso, oso, ico y per-ico, que señalan el estado de oxidación del no metal en el ácido. Por ejemplo:

• HBrO Ácido hipobromoso.

Nomeclatura de acidos

Los ácidos se clasifican de la siguiente manera:

Los hidrácidos provienen de la reacción de un halógeno con el hidrógeno. Son compuestos binarios cuya fórmula contiene sólo dos elementos: hidrógeno y un no metal. Para nombrarlos, se usa la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con la terminación hídrico. Por ejemplo:

• HCl Ácido clorhídrico

Los oxiácidos provienen de la reacción de un anhídrido con el agua. Son compuestos terciarios que incluyen, además del hidrógeno y el no metal, al oxígeno en su composición. Para nombrarlos se escribe primero la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con los prefijos o sufijos hipo-oso, oso, ico y per-ico, que señalan el estado de oxidación del no metal en el ácido. Por ejemplo:

• HBrO Ácido hipobromoso.

Nomeclatura de oxidos

Es la forma de nombrar un compuesto resultante de combinar un (metal ó no metal) con oxígeno.

1. Metal:
Metal +O2--- Oxido metálico
Por ejemplo: Pb + O2--- PbO2
Sistemático: Oxido plúmico (terminación ico se usa para la valencia mayor, en este caso es 4)
Estequiométrico: Dióxido de plomo
Stock: Oxido de plomo (IV)

2. no metal: No metal + O2---- Anhídrido
S + O2--- SO2
Sistemático: Anhídrido sulfuroso (oso, por llevar la valencia menor del azufre, que es 4 para formar un anhídrido)
Esteq: Dióxido d eAzufre
Stock: Oxido de azufre (IV)

Quimica inorganica

La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.

Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas.Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).

El término función se les da por que los miembros de cada grupo actúan de manera semejante.
El término anhídrido básico se refiere a que cuando un óxido metálico reacciona con agua generalmente forma una base, mientras que los anhídridos ácidos generalmente reaccionan con agua formando un ácido.

Al ver una fórmula, generalmente lo podemos ubicar en uno de estos grupos.

1. Ácidos cuando observamos el símbolo del hidrógeno al extremo izquierdo de la fórmula, como HCl (ácido clorhídrico)

2. Bases cuando observamos un metal al principio de la fórmula unido al anión hidróxido (OH-) al final, como NaOH (hidróxido de sodio).

3. Óxidos a los compuestos BINARIOS del óxigeno, (ojo, debe ser binario contener sólo dos elementos en la fórmula, uno de ellos es el oxígeno que va escrito su símbolo al extremo derecho. Óxido metálico cuando es un metal el que se enlaza al oxígeno (óxidos metálicos binarios), como Fe2O3 (óxido férrico). Óxido no metálico cuando es un no-metal el enlazado al oxígeno, como CO (monóxido de carbono).

4. Sales son aquellas que están formadas por un metal y un anión que no es ni óxido ni hidróxido, como el NaCl (cloruro sódico)

Como excepción tenemos que el ion amonio (NH4+) puede hacer la función de un metal en las sales, y también se encuentra en las disoluciones de amoniaco en agua, ya que no existe el compuesto hidróxido amonico,NH4OH, ni ha sido detectado en ningún sistema mediante condiciones especiales.

Quimica organica

La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.
También se conoce como química del carbono porque este elemento está presente en todas sus moléculas.

Hay una serie de elementos que forman parte principalmente de estos compuestos: Carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Nitrógeno (N).
El carbono (C) tiene 4 electrones en la capa de valencia. Por tanto va a formar siempre 4 enlaces covalentes.
Los enlaces pueden ser: simples, dobles y triples.
El carbono puede unirse con otros carbonos formando de esta manera cadenas de compuestos carbonados.
El hidrógeno solo tiene un electrón formando un enlace covalente simple.
Los compuestos orgánicos se representan mediante una fórmula que puede ser empírica, molecular y estructural.