Nomeclatura de sales

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :

BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
EJEMPLO;

Na OH + H

Cl → Na Cl + H2O
Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.

También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas.

Aniones

Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, es decir, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente)

se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en ito si actúa con la valencia menor o en ato si actúa con la valencia mayor.
Ejemplo:
Compuesto Nombre
SO42- ion sulfato

Iones

Un ion o ión (del griego ión (ἰών), participio presente de ienai "ir", de ahí "el que va") es una partícula cargada constituida por un átomo o conjunto de átomos neutros que ganaron o perdieron electrones, fenómeno que se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

'Anión' y 'catión' significan:

Anión: "el que va hacia arriba". Tiene carga eléctrica negativa.
Catión: "el que va hacia abajo". Tiene carga eléctrica positiva.
'Ánodo' y 'cátodo' utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que significa camino o vía.

Ánodo: "camino ascendente".
Cátodo: "camino descendente".
Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poliatómico.

Nitrato de potacio

El compuesto químico nitrato de potasio salitre o nitrato potásico es un nitrato cuya fórmula es KNO3. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio en los desiertos Chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza.

Una de las aplicaciones más útiles del nitrato de potasio es la producción de ácido nítrico, añadiendo ácido sulfúrico concentrado a una solución acuosa de nitrato de potasio, resultando ácido nítrico y sulfato de potasio, que son separados mediante destilación fraccionada.

También se usa como fertilizante, en propelentes de cohetes y en varios artefactos pirotécnicos como bombas de humo, en las cuales una mezcla con azúcar produce una nube de humo de un volumen 600 veces superior al suyo.

En conservación de alimentos, el nitrato de potasio es un ingrediente poco común de la carne salada. Como conservante es conocido como E252. (Ver aditivos alimentarios).

También es un componente principal en compuestos usados para descomponer con más rapidez restos orgánicos, como los tocones de los árboles, porque acelera el proceso de descomposición.

La creencia popular dice que el nitrato de potasio es un afrodisíaco, pero en realidad no tiene esa clase de efectos en los humanos.

Finalmente, el nitrato de potasio es el agente oxidante(aporte de oxígeno), componente indispensable de la pólvora. Aunque el nitrato de potasio se usa para producir pólvora, por sí mismo no es combustible ni inflamable.

Es bastante utilizado también para el tratamiento de la hipersensibilidad que afecta a la pulpa dentaria.

Sal doble

Sales dobles sea sales contener más de uno catión o anión. Forman cuando más de una sal se disuelve en un líquido y cuando junto ellos cristalícese en un patrón regular. Una sal doble bien conocida es alumbre contener dos cationes (sodio y aluminio) y a sulfato anión. Otros ejemplos son tartrato de sodio de potasio y bromlite.

Sal acida

Sales ácidas es una clase de sales formado cuando un dibasic o tribásico ácido ha sido neutralizado a un cierto grado. Porque el ácido se neutraliza solamente parcialmente, uno o más reemplazable protones permanezca. Esto conducirá típicamente a un fórmula con unos o más iones del metal, unos o más protones, y un anión, por ejemplo bicarbonato de sodio (NaHCO3), hidrosulfuro del sodio (NaHS), bisulfato del sodio (NaHSO4), fosfato monosódico (NaH2PO4), y fosfato disodium (Na2HPO4).

Por ejemplo, en la preparación sulfato de sodio (Na2TAN4) cierta cantidad de hidróxido del sodio (NaOH) es necesario neutralizar ácido sulfúrico (H2TAN4) para producir esta sal. Al prepararse bisulfato del sodio (NaHSO4), la mitad de la cantidad requerida de hidróxido del sodio para la neutralización se utiliza.

Tales compuestos pueden actuar como un ácido o una a base: la adición de un ácido restaurará los protones, y la adición de una base consumirá los protones. El real pH de una solución del ácido una sal dependerá de las constantes de equilibrio implicadas, y si el anión es un donante del protón o un aceptador mejor del protón. Una comparación entre Kb y Ka indicará esto: si Kb > Ka, la solución será básica, mientras que si Kb < Ka, la solución será ácida.

Sal Oxacida

Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.

Características de las oxisales
+Las sales son compuestos que forman cristales.
+La mayoría de las sales son solubles en agua.
+La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua.
+Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
+Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad

Las oxisales resultan de sustituir, total o parcialmente, los hidrógenos de un ácido oxiácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato.

La forma más simple de formar una oxisal es generando el anión a partir del oxiácido correspondiente, de la siguiente forma:

El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.

Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.

Para nombrar las oxisales con la nomenclatura IUPAC primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último se escribe el número de oxidación de el metal, por ejemplo:

Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio II